Man har väl kvävgas för det läcker mindre pga av större gasmolekyler?
Tryck vs temperatur i en gas bestäms väl av ideala gaslagen, pV = nRT, dvs om allt annat är konstant (volym, antal gasmolekyler, gaskonstanten R) så är trycket proportionerligt mot temperaturen i Kelvin eller Rankine, dvs något som har absoluta nollpunkten som 0, dvs har du 3 bar i däcken vid 0 grader C (~273K) kommer du alltid ha
3 * (293)/(273) = 3,21 bar vid 20 grader C (~293K)
oavsett vilken gas det är. Eller tänker jag fel? Jag fattar att den förenklar något, därav "ideala" i namnet, men den stämmer bra när jag mäter på mina däck vid olika temperaturer och jag minns det från min skoltid som att den i praktiken var väldigt exakt när vi mätte på olika gaser.
sv.wikipedia.org