Ja börjar bli lite förgrymmad på några löjliga uppgifter inför prov i kemisk beräkning. Fick ut lite uppgifter på lösblad från läraren som är jäkligt simpla, förrutom 2 st som jag bara inte får att stämma överens med lärarens facit! 
Så här ser uppgiften ut:
"Natriumvätekarbonat sönderdelas vid upphettning till natriumkarbonat, koldioxid och vatten."
2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2(g) + H2O
Hur stor volym koldioxid kan det bildas av 125g natriumvätekarbonat vid temperaturen 20 C och trycket 100kPa?"
Jag har räknat ut den så här:
Molmassan för NaHCO3 är 107 g/mol enligt mina beräkningar, och då blir substansmängden
125/107 = 1.17 mol
Då förhållandet mellan NaHCO3 och CO2 är 2:1 blir det 1.17/2 alltså 0.58 mol koldioxid.
Sedan använder jag formeln för gaslagen, V = (n*R*T)/p --> (0.58*8.31*293)/100*10^3 = 14 dm3
Inga svåra grejor kan man tycka, precis som alla andra uppgifter, men facit säger 18 dm3! Vad gör jag för fel??? Hilfe!
Den andra uppgiften ser ut såhär:
"Vid fullständig förbränning av heptan C7H16, bildas koldioxid och vatten. Skriv reaktionsformeln för förbränningen. Beräkna hur stor volym koldioxid som bildas vid förbränning av 1,0 kg heptan.
Volymmätningen sker vid temperaturen 25 C och trycket 1,0*10^5 Pa"
Reaktionsformeln blir:
C7H16 + 11O2 ---> 7CO2 + 8H2O
Molmassan för heptan är 100g/mol, och då blir substansmängden 1000/100 = 10 mol
Då förhållandet är 1:7 mellan heptan och koldioxid blir det 70 mol CO2
volymen blir med gaslagen V = (n*R*T)/p ---> (70*8.31*298)/1.0*10^5 = 1.7 m3
Enkelt, men facit säger 1.9 m3!
Vad gör jag för fel här?
Skulle uppskatta hjälp, blir helt frustrerad!
Edit. Haha, såg felet på första nu, hade ju räknat fel molmassa på natriumvätekarbonatet!
Hittade också originaluppgiften för den andra frågan, och där säger facit 1,7 m3....måste vara typo. Jäkla typo, har ju lagt ner en massa onödig tid nu!
Så här ser uppgiften ut:
"Natriumvätekarbonat sönderdelas vid upphettning till natriumkarbonat, koldioxid och vatten."
2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2(g) + H2O
Hur stor volym koldioxid kan det bildas av 125g natriumvätekarbonat vid temperaturen 20 C och trycket 100kPa?"
Jag har räknat ut den så här:
Molmassan för NaHCO3 är 107 g/mol enligt mina beräkningar, och då blir substansmängden
125/107 = 1.17 molDå förhållandet mellan NaHCO3 och CO2 är 2:1 blir det 1.17/2 alltså 0.58 mol koldioxid.
Sedan använder jag formeln för gaslagen, V = (n*R*T)/p --> (0.58*8.31*293)/100*10^3 = 14 dm3
Inga svåra grejor kan man tycka, precis som alla andra uppgifter, men facit säger 18 dm3! Vad gör jag för fel??? Hilfe!
Den andra uppgiften ser ut såhär:
"Vid fullständig förbränning av heptan C7H16, bildas koldioxid och vatten. Skriv reaktionsformeln för förbränningen. Beräkna hur stor volym koldioxid som bildas vid förbränning av 1,0 kg heptan.
Volymmätningen sker vid temperaturen 25 C och trycket 1,0*10^5 Pa"
Reaktionsformeln blir:
C7H16 + 11O2 ---> 7CO2 + 8H2O
Molmassan för heptan är 100g/mol, och då blir substansmängden 1000/100 = 10 mol
Då förhållandet är 1:7 mellan heptan och koldioxid blir det 70 mol CO2
volymen blir med gaslagen V = (n*R*T)/p ---> (70*8.31*298)/1.0*10^5 = 1.7 m3
Enkelt, men facit säger 1.9 m3!
Vad gör jag för fel här?
Skulle uppskatta hjälp, blir helt frustrerad!
Edit. Haha, såg felet på första nu, hade ju räknat fel molmassa på natriumvätekarbonatet!
Hittade också originaluppgiften för den andra frågan, och där säger facit 1,7 m3....måste vara typo. Jäkla typo, har ju lagt ner en massa onödig tid nu!
Last edited:
nu kommer jag ihåg varför 
