Kemi problem

[Carpe me]

Kört fast lite. Men detta går ut på att Xcm3 HCl ska neutraliesera 20cm3 NaOH.
X är 19-20cm3 och detta är bara ett synmått.

NaOH + HCl => Na+, OH-, H+, Cl- ---> NaCl + H20 fördelat 1:1

Alltså är koncentrationen detsamma för NaOH som HCl som villket har koncentrationen 0,1mol/dm3 och dess massa är 0,0693652gram (m = M*V*c).

Kan någon ställa upp en fin uträkning för koncentrationen av NaOH?

 

[Starstriker]

Jag gissar på att X=20cm3.
Samma koncentration -> samma volym. (lika många joner av varje)

Massan har inte med saken att göra.

 

[Carpe me]

Jag gissar på att X=20cm3.
Samma koncentration -> samma volym. (lika många joner av varje)

Massan har inte med saken att göra.

Jo vet att koncen är 20cm3, men måste ha en uträkning med siffror som visar att dom är lika. Mitt exempel dög tydligen inte =/

Blanda allt i en stor tunna och tillsätt en kubik vatten, sen är det så neutralt och fint så du kan dricka det

Så länge blandningen är 1:1 kan man dricka det

 

[Starstriker]

Jo vet att koncen är 20cm3, men måste ha en uträkning med siffror som visar att dom är lika. Mitt exempel dög tydligen inte =/

Det där behöver man inte räkna på, lösningen är ju uppenbar.

v1c1=v2c2 -> v1 = v2c2/c1 (c1=c2 enligt uppgift) -> v1=v2

 

[Carpe me]

Det där behöver man inte räkna på, lösningen är ju uppenbar.

v1c1=v2c2 -> v1 = v2c2/c1 (c1=c2 enligt uppgift) -> v1=v2

Jorå beräkningar måste tyvär finnas med, därför jag får skriva om den =/.
Men i alla fall, substansmängden i de båda lösningarna är ju detsamma eftersom de neutraliserar varandra med 1 på 1. Ska kika på det du skrev

 

[Starstriker]

Vad är då molvikten eller va de heter ?

Det är väl det som avgör om du får blandning 1:1

Nej, 1:1 innebär att du har lika många mol av varje ingående ämne. Vikten hör inte hit.

Molvikten är vikten av en mol av det ämnet (dvs 6,023 x 10^23 molekyler).

 

[Carpe me]

Nej, 1:1 innebär att du har lika många mol av varje ingående ämne. Vikten hör inte hit.

Molvikten är vikten av en mol av det ämnet (dvs 6,023 x 10^23 molekyler).

Jo men ett mol innehåller vare sig det väger 1,008g eller 279,8g samma antal molekyler. Men löste det nu.


Behövde massan utav HCl för att få ut koncentrationen av NaOH med beräkning.



m HCl = 36,508*0,019*0,1 = 0,0693652g
n HCl = 0,0693652/36,508 = 0,0019mol

Då HCl och NaOH har ekvivalenta substansmängder ger det att.
Koncentrationen för NaOH är c = n/v

0,0019mol/0,019dm3 = 0,1mol/dm3

 

[Starstriker]

Vafan grabben.

Som man frågar får man svar. Enligt din fråga var koncentrationen redan given.

Jo men ett mol innehåller vare sig det väger 1,008g eller 279,8g samma antal molekyler. Men löste det nu.


Behövde massan utav HCl för att få ut koncentrationen av NaOH med beräkning.



m HCl = 36,508*0,019*0,1 = 0,0693652g
n HCl = 0,0693652/36,508 = 0,0019mol

Då HCl och NaOH har ekvivalenta substansmängder ger det att.
Koncentrationen för NaOH är c = n/v

0,0019mol/0,019dm3 = 0,1mol/dm3

 

[Carpe me]

Vafan grabben.

Som man frågar får man svar. Enligt din fråga var koncentrationen redan given.

Ja, koncentrationen för HCl är given till 0,1mol/dm3.
Koncentrationen för NaOH var okänd och skulle beräknas fram med hjälp utav koncen för HCl och volymen. Så pet pet på er med


Jag vill ha snuuuuuuuuuuuuuuuuus

Ja just det.... OCH EN DEL KALLAR MEJ DUM I HUVET

Men du är ju det?