Kemi A, hjälp önskas..

[wannagofast]

Har en del andra uppgifter som måste vara klara på måndag.. Lägger därför ut dessa till någon som känner sig sugen, eller uttråkad i värmen..
Kör kursen på distans (fem veckor) och har ingen att fråga, lite knepigt ibland..


#1

Bildningsentalpier vid 25 ºC och 101,3 kPa.
Ämne ΔH (kJ/mol)
CO (g) – 110
CO2 (g) – 394
H2O (l) – 286
H2O (g) – 242
NO (g) + 90
NO2 (g) + 34

a) Skriv en balanserad reaktionsformel (med heltalskoefficienter) för bildningen av koldioxid ur kol och syrgas.

b) Är reaktionen i fråga a) endoterm eller exoterm? Motivera!

Ange entalpiändringen (ΔH) för reaktionen då 6,0 g kol reagerar med ett överskott av syrgas till koldioxid. Redovisa din lösning.


#2

Plasten PVC har en sammansättning som motsvarar formeln C2H3Cl. då PVC förbränns i luft bildas koldioxid, vattenånga och väteklorid.

a) Ställ upp reaktionsformeln för förbränningen. Glöm inte aggregationstillstånden.

b) Man förbränner 0,80 kg PVC. Vilken massa har den bildade vätekloriden?

c) Vilken volym koncentrerad saltsyra skulle man kunna få om man löste den bildade vätekloriden i vatten? Koncentrerad saltsyra har densiteten 1,18 g/cm3 och innehåller 36 massprocent väteklorid.

..

 

[dn-L]

Fanken va skönt att man lyckats glömma allt sånt där! =)

 

[Mr Helmut]

uu den där skiten tentade jag upp i vintras på universitetet, fan vad skönt att det är borta

Kan tyvärr inte hjälpa dig.

 

[Esquire]

Fanken va skönt att man lyckats glömma allt sånt där! =)

Precis min tanke. Gick natur på gymnasiet men har inte en sportmössa att kunna lösa det där.

De övriga ämnena finns det kvar en hel del kunskaper från men just kemilektionerna är ett stort svart hål.

 

[DanielJ]

kan försöka mig på det här..
#1

a,
C(s) + O2(g) ---> CO2(g)


b,
ΔHf är beräknade från ämnenas naturliga tillstånd, därför är ΔHf för C och O2 = 0kJ/mol
ΔHf för 1 mol CO2= -394kJ
ΔH = ΔHf (produkter) − ΔHf (reaktanter)
ΔH = -394kJ
ΔH är negativ, vilket innebär att reaktionen är exoterm (energi har frigjorts)

c,
massan C = 6,0g
överskott av syrgas
substansmängden C = m/M = 6,0g/(12,0g/mol) = 0,50 mol.
0,5 mol C <---> 0,5 mol CO2
ΔH för bildningen av 0,5 mol CO2= (ΔHf för 1 mol CO2= -394kJ)/2 = -197kJ
Svar: 197kJ frigörs vid fullständig förbränning av 6,0 gram kol

 

[DanielJ]

är lite osäkrare på #2 men kan försöka i alla fall..

a,
C2H3Cl(s) + O2 ---> CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)
balanserat blir det:
2C2H3Cl(s) + 5O2 ---> 4CO2(g) + 2H2O(g) + 2HCl(g)

b,
massan C2H3Cl = 800g
substansmängden C2H3Cl = m/M = 800g/((12,0*2 + 1,00*3 + 35,5)g/mol) = 12,8mol
1 mol C2H3Cl <---> 1 mol HCl
12,8 mol C2H3Cl <---> 12,8 mol HCl
substansmängden HCl som bildas är alltså 12,8 mol
massan = M*n = ((1,00+35,5)g/mol)*12,8mol = 467,2g

c,
koncentrerad HCl(aq) har densiteten 1,18g/cm3, varav 36 massprocent är HCl. Därav är (1,18*0,36)g/cm3 = 0,425g/cm3 HCl i koncentrerad HCl(aq)
Volymen HCl som kan bildas = massan/densiteten = 467,2g/(0,425g/cm3) = 1099cm3

 

[Oddjob]

Min lärare kunde inte ens kemin själv, läste precis allting i boken,
så hur skulle det fastna hos mig?

 

[DanielJ]

Min lärare kunde inte ens kemin själv, läste precis allting i boken,
så hur skulle det fastna hos mig?

min kemilärare är ingen kemilärare så samma här hade riksprov på kursen för någon vecka sen så det lär väl sitta kvar ett par veckor till antar jag

 

[wannagofast]

DanielJ..

Ska titta på dina svar idag..

Återkommer..


..

 

[BostonGurka]

Jag tror meningen med sådana där uppgifter är att man ska göra dom själv.

 

[wannagofast]

Jag tror meningen med sådana där uppgifter är att man ska göra dom själv.

Tror du verkligen det!?